在pH = 0的溶液中,可以大量共存的离子基团是A.B.C.
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Fe 3+
SCN-
Ag +,Cu 2+
NH 3 H 2 O确定离子是否共存。在某些情况下:(1)发生复分解反应,并且大量离子不能共存。
作为挥发性弱酸的酸性基团如1 CO 32 - ,SO 32 - ,S 2-,HCO 3 - ,HSO 3 - 和HS-不能与H +大量共存。
2 Ba2 +,Ca2 +,Mg2 +,Ag +等沉淀物不能与SO42-,CO32-等共存。Mg 2 +,Fe 2 +,Ag +,Al 3 +,Zn 2 +,Cu 2 +,Fe 3+等。它不能与OH-共存。Pb 2+和Cl 2→Fe 2+和S 2-,Ca 2+和PO 4,Ag +和I-不能大量共存。
OH - ,CH 3 COO - ,PO 4 3 - ,HPO 4 2 - ,H 2 PO 4 - ,F 2 - ,ClO - ,AlO 2 - ,SiO 2 - ,CN - ,C 17 H 35 COO - ,H +而其他三种弱电解质不能大量共存。一些酸性弱酸基团如HCO 3-,HPO 4 2-,HS-,H 2 PO 4-和HSO 3-不能与OH-大量共存,NH 4 +和OH-大量共存我不能这样做。
(2)发生氧化还原反应,大量离子不能共存。具有大还原能力的离子不能与大量强氧化离子共存,例如S 2,HS - ,SO 32 - ,I - 和Fe 3+。
(2)在酸性或碱性介质中,由于氧化还原反应的出现,大量的MnO 4,Cr 2 O 7 - ,NO 3 - ,ClO-和S 2-,HS-,SO 32-,HSO 3等。我不能这样做。I-,Fe 2+等SO 32和S 2可以在碱性条件下共存,但在酸性条件下,2S 2- + SO 3 2- + 6H + = 3S↓+ 3H 2 O不能共存,H +和S 2 O 3 2不能大量共存。
(3)水解性阳离子和水解性阴离子在水溶液中不能大量共存(双重水解)。例子:Al 3+和HCO 3 - ,CO 32 - ,HS - ,S 2 - ,AlO 2 - ,ClO - 等。Fe 3 +,CO 32 -HCO 3 - ,AlO 2 - ,ClO等,它们不能大量共存。
(4)大量可引起络合反应的离子不能共存于溶液中。
例如,Fe 2 +,Fe 3+和SCN-不能大量共存。
主要要求的限制:(1)酸性溶液(H +),碱性溶液(OH-),添加铝粉后能够释放可燃气体的溶液,H +或OH- = 1×用10-10 mol水/ L溶液等绝缘。
(2)溶液颜色:有色离子MnO 4-(紫色),Fe 3+(棕色),Fe 2+(浅绿色),Cu 2+(蓝色),Fe(SCN)2+(红色),Fe(SCN)63-(血红色))。
(3)“大规模共存”或“不共存”是必要的。
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